为什么盐能融雪

娱乐新闻 2020-02-2293未知admin

  之所以能融化雪,是因为在结晶的雪表面覆盖着薄薄的一层盐溶液。而任何物质溶解 于水中时它都能使水的冰点(零摄氏度)降低。随着温度的降低,液体中的速度会逐 渐减慢。随着温度的降低,液体中的速度会逐渐减慢,之间的距离也会越来越 靠近。最后,当速度减慢到之间的作用力胜过由运动所产生的能量时,便堆积 起来形成固体,于是水就变成了冰。我们把发生这一现象时的温度叫做冰点。

  如果添加盐,雪中水的结构就会被。正如美国一位科学家所指出“水之间的引 力受到盐的干扰,其固态的形成就受到了阻碍。”由于盐挡了,水便难以聚扰形成雪,于是雪很快就化掉了。

  在雪上撒盐,首先是为了增加凝结核。如果没有撒盐,即使温度高于0度,雪也不太容易融化;撒盐后,提供了凝结核,只要温度稍微高于0摄氏度,雪就会开始融化。另外,盐水的冰点一般都低于0度,撒上盐更容易化雪。如果水溶液里含有20%的盐分,它的冰点就会降低到零下16度。利用盐水的这一特性,在滴水成冰的寒冬,人们可用撒盐的方法,防止公面、机场跑道结冰。其实,雪是在不断融化和凝固的,如果二者速度相等,就会始终保持固态,融化不了。由于盐水的冰点比水要低,雪上撒盐以后,雪周围的水融化成盐水,在同样的温度下再也凝固不了,这样雪就会不断融化。此外,盐的最大特性就是吸水。比如我们穿的有汗水的衣服就很容易潮湿,这就是盐吸水性极强的表现。盐的吸水性也是让雪易于融化的原因。

  展开全部氯盐溶液的冰点比水低,以氯化钠为例,浓度为35%左右的氯化钠和溶液的冰点是零下19摄氏度,浓度为20%的氯化钠溶液的冰点为零下10度。在雪里撒上氯化钠固体颗粒或者一定浓度的氯化钠溶液,由于氯化纳溶解放热,积雪会融化。

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